Question

17．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸与锌反应放出氢气多
• B． 从反应开始到结束所需时间盐酸短
• C． 醋酸与锌反应速率大
• D． 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

Answer 1

分析 pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=1、体积为100mL盐酸溶液物质的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，盐酸完全反应需要锌的质量$\frac{0.001mol}{2}$×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以盐酸有剩余，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.001mol，据此分析解答．

解答 解：醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，
A．醋酸浓度大，等体积时醋酸生成氢气多，两者酸过量，所以锌完全反应，放出氢气样多，故A错误；
B．醋酸的浓度大，则生成氢气的速率快，所以从反应开始到结束所需时间醋酸短，故B错误；
C．醋酸的浓度大，则生成氢气的速率快，故C正确；
D．醋酸浓度大，反应速率较大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．