Question

7．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的电子式为Na⁺[：H]^-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式O=C=O；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素；
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）QX为NaH，NaH为离子化合物；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）X为H、Z为O，二者形成的两种化合物为水、双氧水；
（4）①若上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，D是淡黄色固体，D为Na₂O₂，
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂，A与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）QX为NaH，NaH为离子化合物，其电子式为：Na⁺[：H]^-；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（3）X为H、Z为O，二者形成的两种化合物为水、双氧水，其电子式分别为：、，
故答案为：；；
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO₂，D是淡黄色固体则D为Na₂O₂，则：
①二氧化碳中存在两个碳氧双键，CO₂的结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂，甲与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．