题目内容

15．下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
选项XYZ
ANaOHNa2CO3NaHCO3
BCCOCO2
CCuCuSO4Cu（OH）2
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成NaOH；
B．C不完全燃烧得到CO，CO与氧气反应得到CO2，CO2与Mg反应可以得到C；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能直接生成Cu；
D．AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3．

解答 解：A．NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3和水，向Na2CO3溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，所以能实现一步转化，故A不选；
B．C不完全燃烧得到CO，CO与氧气反应得到CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，则CO2与Mg反应可以得到C，所以能实现一步转化，故B不选；
C．Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2和硫酸钠，Cu（OH）2不能直接生成Cu，所以不能实现一步转化，故C选；
D．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，在NaAlO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3和水，所以能实现一步转化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
请回答下列问题：
（1）反应物A属于离子晶体．
（2）生成物中属于极性分子的是H2O（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3．该分子的空间构型为V形．
（3）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12，一个晶胞中A1原子的数目为4；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．
6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钙溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸盐
3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a c d（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
10．工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=0.8（mol/L）-1．
20．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③计算Ca02在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）
7．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的电子式为Na+[：H]-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式O=C=O；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
4．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．醋酸B．氨C．碳酸氢钠D．NaOH溶液
5．下列过程有热量放出的是（　　）
A．断开氢气中的H-H键B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．C与H2O（g）反应D．Na与H2O反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网