题目内容

12．若电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象．造成浑浊的难溶物主要是（　　）
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡

分析 电解池中，用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+；阴离子放电顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-，由图可知，碳为阳极，Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上阴离子Cl-放电，阴极上水电离出的氢离子放电，以此来解答．

解答 解：由图可知，碳与电源的正极相连，则为阳极，所以Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上溶液中阴离子放电能力为Cl-大于OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，碳棒上发电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，海水中含镁离子、钡离子、钠离子等金属离子，电解海水，电解一段时间后，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓为生成氢氧化镁沉淀，
故选C．

点评 本题考查电解食盐水，明确海水的成分、电解原理、离子的放电顺序、发生的电极反应即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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2．在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．
3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a c d（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
20．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③计算Ca02在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）
7．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的电子式为Na+[：H]-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式O=C=O；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
g接c，d接a，b接e．
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）装置②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．
4．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．醋酸B．氨C．碳酸氢钠D．NaOH溶液
1．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH4Cl．
（3）检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．

（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式（写出计算过程）．
2．维生素C的结构式如下，
（1）维生素C分子式为C6H8O6，相对分子质量为176
（2）中学生每天需补充约60mg维生素C，则1mol维生素C大概相当于多少天的摄入量？

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