Question

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g．回答下列问题：
（1）1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）浓硫酸增重1.08g为水的质量，碱石灰增重2.64g为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律计算出1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量；
（2）根据n=

m

M

计算出1.8gA的物质的量，再根据（1）可以确定A的分子中含有的C、H个数，再根据A的相对分子量为90确定含有氧原子的数目，最后确定A的分子式．

解答： 解：（1）浓硫酸增重1.08g为生成水的质量，则水的物质的量n（H₂O）=

1.08g

18g/mol

=0.06mol，1.8gA中含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H₂O）=0.12mol，
碱石灰增重2.64g为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

2.64g

44g/mol

=0.06molmol，1.8gA中含有的碳原子的物质的量为：n（C）=n（CO₂）=0.06mol，
答：1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为：n（H）=0.12mol、n（C）=0.06mol；
（2）A的相对分子质量为90，则A的摩尔质量为90g/mol，1.8gA的物质的量为：n（A）=

1.8g

90g/mol

=0.02mol，
1molA中含有C的物质的量为：n（C）=

0.06

0.02

mol=3mol、含有H的物质的量为：n（H）=

0.12

0.02

mol=6mol，
即A分子中含有3个C、6个H，则含有氧原子的数目为：N（O）=

90-12×3-1×6

16

=3，
所以该有机物的分子式为：C₃H₆O₃，
答：该有机物的分子式C₃H₆O₃．

点评：本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．