题目内容

1．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）
A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

分析 A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；
B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；
D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．

解答 解：A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；
B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；
C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；
D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．遇有下列情况，处理不当的是（　　）
A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭
12．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用如图装置进行实验．

（1）检查A装置气密性的方法止水夹关闭导管a处，从分液漏斗注入水在锥形瓶与漏斗下端导管内形成水柱，一段时间内高度不变，则气密性良好．
（2）实验中，装置B中的现象是红色溶液变成无色，反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（3）装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用高锰酸钾溶液（填化学式），现象为紫红色溶液变成无色_．
（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．
9．下列说法中不正确的是（　　）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
6．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）写出反应④的反应类型：取代反应．
（2）写结构简式：X：；C：．
（3）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应
②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以．
③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：．
（4）由为原料制备的合成路线流程图如下：

①③反应中的试剂分别为H2或NaBH4、HBr．
13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
10．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为$\frac{a}{2M}$ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为$\frac{500}{MV}$mol/L．
11．某化肥厂用NH3为原料制取硝酸，再进一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3时的产率为88%；由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为98%．若用100t NH3制取硝酸铵．则
（1）用于制硝酸的氨的质量为多少吨？
（2）可制得硝酸铵多少吨？

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