题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁；
D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；

解答 解：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故C正确；
D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在密闭容器中合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在下列情况下，不能使反应速度加快的是（　　）
A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂D．适当升高温度
19．中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1）①从海水中获得淡水的方法主要有海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法（填一种）
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为+5价．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（选填字母序号）
A．氯、溴、碘     B．钠、镁      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．
16．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
C．当溶液中SO42-全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
D．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应．
13．分子式为C4H8O2有机物在酸性条件下能够水解成酸和醇，这些酸和醇重新酯化能生成酯的个数为（　　）
A．9B．12C．15D．18
20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液，
体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液体积关系是c＞b＞a；与CH3COOH反应所得溶液中各离子浓度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．加热法可以除去氯化铵中的少量碘单质
B．向试液中滴加双氧水和KSCN溶液，溶液变为红色，则试液中一定含Fe2+
C．向某固体中滴加稀硫酸，产生气体能使澄清石灰石变浑浊，则该固体一定是苏打或小苏打
D．向含少量硫酸铁的硫酸铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤，得到纯净硫酸铜溶液
19．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，
通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
①该电解槽的阳极反应式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B（填写“A”或“B”）导出．

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