Question

20．今含有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三种溶液，
体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液体积关系是c＞b＞a；与CH₃COOH反应所得溶液中各离子浓度排序c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

Answer 1

分析 溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，反应后为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答 解：体积和浓度相同a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以中性时需要烧碱小于1mol；氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；1molH₂SO₄和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：c＞b＞a；
所得溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液中的核电荷数可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c＞b＞a；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．