题目内容

19．中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1）①从海水中获得淡水的方法主要有海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法（填一种）
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为+5价．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（选填字母序号）
A．氯、溴、碘     B．钠、镁      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．

分析 海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴，
（1）①根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
②根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定碘元素化合价；
（2）从海水提物质的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（3）溴单质具有易挥发性；
（4）步骤Ⅱ中反应是溴单质在碳酸钠溶液中自身氧化还原反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；

解答 解：（1）①海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法；
②KIO3（碘酸钾）中钾元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，碘元素的化合价为+5价，故答案为：+5；
（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B正确；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C正确；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，
故选C；
（4）步骤Ⅱ中反应是溴单质在碳酸钠溶液中自身氧化还原反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，
故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；

点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，注意掌握海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）用离子方程式解释实验室盛装强碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O．
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
7．下列实验操作中正确的是（　　）
A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝
B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分
C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I2
14．在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+
4．有关合金的叙述正确的是（　　）
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
11．人体健康与食品、药物等关系密切．
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓
9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第二周期VIA族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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