Question

17．按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
17	①1s2 2s22p6 3s23p5	②3s23p5	③3	④ⅤⅡA
⑤10	1s22s22p6	⑥2s22p6	⑦2	⑧0
⑨24	⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1	3d54s1	（11）	ⅥB

Answer 1

分析 根据元素原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数．

解答 解：原子序数17，说明原子核外电子数为17，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵，价电子排布式为3s²3p⁵，最大能层数为3，说明处于第3周期，价电子数为7个，说明处于第ⅤⅡA族；
由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s²2p⁶，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；
价电子排布式补齐前面的电子排布为1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族；
故答案为：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
	1s2 2s22p6 3s23p5	3s23p5	3	ⅤⅡA
10		2s22p6	2	0
24	1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1		4

点评 本题考查了原子核外电子排布和周期表位置的关系，难度一般，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式，但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，铬等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定．