Question

如图是可用于测量阿伏伽德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x、y．

(1)当以I＝0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的x端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极．

(2)电解后铜片B的质量________．(填增加、减少或不变)

(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数N_A．(已知电子电量e^－＝1.60×10^－19 C)

Answer 1

答案：
解析：

思路与技巧：本题是物理与化学相结合的题目．A铜片质量增加，则A一定是电解池的阴极，发生还原反应．则与A相连的直流电源x端是电源的负极．根据原电池、电解池、电镀池的判断依据——若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池——可知该装置是一个电镀池，A质量增加，则B质量减少．有关计算关系的寻找，在电化学中主要抓住电子守恒，在整个装置中电子转移相等．则

提示：

本题比较简单，既考查了基本概念和思想，又考查了基本概念的灵活运用和概括．重视一定的计算，但是又不复杂，没有考查复杂数学问题，突出是化学计算的基本思路．