如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图.其中A.B是两块纯铜片.插在CuSO4稀溶液中.铜片与引出导线相连.引出端分别为X.Y.(1)当以I=0.21 A的电流电解60分钟后.测得铜片A的质量增加了0.25 g.则图4-4装置中的X端应与直流电的极相连.它是电解池的极.(2)电解后铜片B的质量 (选填“增加 “减少或“不变 )(3)列式计算实验测得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

（1）当以I=0.21 A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图4－4装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

（2）电解后铜片B的质量__________（选填“增加”“减少”或“不变”）

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。（已知电子电荷量e^－=1.60×10^－¹⁹ C）

解析：（1）由电镀铜的相关知识，可知铜片A的质量增加，说明A是阴极，与之相连的X端应与直流电的负极相连。

（2）因B作阳极，阳极反应是Cu－2e^－====Cu²⁺，故电解后铜片B的质量减少，减少的质量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要转移2 mol e^－，现生成0.25 g Cu，需转移2×=0.0078 mol e^－。

由物理学知识知，体系中通过的电子的物质的量为n（e^－）==0.0078 mol。

N_A=0.21 A×60×=6.0×10²³ mol^－¹

答案：（1）负阴

（2）减少

（3）N_A==6.0×10²³ mol^－¹

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如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的____________极相连。它是电解池的____________极。

(2)电解后铜片B的质量____________。(填“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A(已知电子量e=1.60×10^-19C)，N_A=____________。

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－¹⁹C)

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－¹⁹C)

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1) 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度________mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示）_________mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^-19C）