设NA为阿伏加罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．在标况下.11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下.16gO3所含的电子数为8NAC．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28gN2时.转移的电子数目为3.75NAD．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

练习册系列答案

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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（）

A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

下列条件一定能使反应速率增大的是（）

① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积

④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②

下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．钠和冷水反应：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．Cu B．CO2 C．NH3 D．CH3CH2OH（乙醇）

①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4

A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

A．该装置是新型化学电源装置

B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

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