题目内容
中菲“黄岩岛之争”和“钓鱼岛”危机”凸显了海洋资源的重要性．海水综合利用的工业流程图如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2：
（2）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
考点：海水资源及其综合利用
专题：化学应用
分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．
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解答：
解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，
（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，在电解槽中可直接得到的产品有H2和Cl2、NaOH，或H2和NaClO；
故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
故答案为：富集溴元素；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀．
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（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
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故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
故答案为：富集溴元素；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀．
点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及金属的冶炼、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点．
练习册系列答案
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①升高温度 ②降低温度 ③加入B物质 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分理出C．
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