Question

天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  H=-890kJ?mol^-1
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44kJ?mol^-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214 kJ?mol^-1
• B、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038 kJ?mol^-1
• C、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=-1538 kJ?mol^-1
• D、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=-1840 kJ?mol^-

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．CO和CH₄的热化学方程式分别为：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂与O₂反应生成1mol液态H₂O比生成1mol气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量可知，③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律计算．

解答： 解：在一定条件下，CO和CH₄的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1，则它们的热化学反应方程式分别为：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂与O₂反应生成1mol液态H₂O比生成1mol气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量可知，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
根据盖斯定律：②×3-①×2得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol
故A、C都错误；
根据盖斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol
=-1840kJ/mol，故B错误，D正确；
故选D．

点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律、燃烧热的概念、含义及在反应热计算的中应方法，试题培养了学生灵活应用所学知识．