Question

10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y₂O的形成过程．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

Answer 1

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl，
（1）Y₂O₂为Na₂O₂，含离子键、共价键；
（2）Na₂O为离子化合物；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；
（4）氨气与硫化氢、HCl均反应；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl₃，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，以此来解答．

解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl，
（1）Y₂O₂为Na₂O₂，电子式为，含离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）Na₂O为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO₃具有强氧化性，
故答案为：HNO₃；
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃，故答案为：NH₃；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl₃，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．