题目内容
科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述不正确的是（ ）
| A、最外层有6个电子 |
| B、是金属 |
| C、主要化合价为+2，+4价 |
| D、最高价氧化物有较强氧化性 |
考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：现有112号元素，位于第七周期第ⅡB族，则第114号元素位于第七周期第ⅣA族，结合同主族元素性质的相似性及递变性来解答．
解答：
解：第114号元素位于第七周期第ⅣA族，
A．最外层有4个电子，故A错误；
B．同主族金属性从上到下增强，应为金属元素，故B正确；
C．由C元素的化合价可知，主要化合价为+2，+4价，故C正确；
D．最高价氧化物中类铅元素的化合价为最高价，可得到电子，有较强氧化性，故D正确；
故选A．
A．最外层有4个电子，故A错误；
B．同主族金属性从上到下增强，应为金属元素，故B正确；
C．由C元素的化合价可知，主要化合价为+2，+4价，故C正确；
D．最高价氧化物中类铅元素的化合价为最高价，可得到电子，有较强氧化性，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握114号元素的位置及同主族性质的变化规律为解答的关键，注重元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列装置或操作能达到有关实验目的是（ ）
A、 能收集O2、CO2，但不能收集H2 |
B、 可制备并收集少量NO2气体 |
C、 用于分离出溴苯 |
D、 用于将海带灼烧成灰 |
取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.5mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |
已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（ ）| A、若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+ |
| B、若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti |
| C、若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+ |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：