题目内容
取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.5mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：混合稀释后溶液中HCl的物质的量等于100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合稀释后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度等于HCl的浓度．
解答：
解：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，则：
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×a
解得：a=1mol/L，
故选B．
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×a
解得：a=1mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ）
| A、正盐 | B、氧化物 |
| C、钾盐 | D、硫酸盐 |
下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B、Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| D、Na2CO3跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后（忽略因混合溶液体积的变化），所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、大于3amol/L |
| B、小于3amol/L |
| C、等于3amol/L |
| D、无法确定 |
下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
| A、将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色 |
| B、苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 |
| C、一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 |
| D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色 |
已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中，正确的是（ ）
| A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量 |
| B、将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D、将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（ ）
| A、CO32-、OH-、Na+、H+ |
| B、Al3+、Na+、AlO2-、Cl- |
| C、Ba2+、HCO3-、K+、SO42- |
| D、S2-、H+、SO42-、Cu2+ |
科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述不正确的是（ ）
| A、最外层有6个电子 |
| B、是金属 |
| C、主要化合价为+2，+4价 |
| D、最高价氧化物有较强氧化性 |