Question

某无色溶液中可能大量含有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl-、SO₄^2-、CO₃^2-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
（1）一定有的离子是

 

，
（2）一定没有的离子是

 

（3）可能有的离子是

 

，设计实验验证该离子是否存在

 

（4）写出发生反应的离子方程式

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-；（1）加入了氯化钡，向滤液中加入适量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液含Cl^-．

解答： 解：溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-；（1）加入了氯化钡，向滤液中加入适量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液含Cl^-．
（1）原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-，氢离子与碳酸根不共存，溶液呈电中性，一定钠离子，故答案为：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-，氢离子与碳酸根不共存，钡离子与硫酸根不共存，故答案为：H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有氯离子，另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl^-，故答案为：Cl^-；另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl^-；
（4）反应的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，熟练掌握离子共存的条件及离子性质是解题关键，题目难度中等．