题目内容
3．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热 | |
| B． | 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
分析 A．蒸发时利用余热加热；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．萃取时考虑溶解性差异及不发生反应，无需考虑密度．
解答 解：A．蒸发时利用余热加热，则当溶液中出现较多固体时即可停止加热，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取时考虑溶解性差异及不发生反应，则进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不溶，溶质在不同溶剂在溶解性差异大，不发生反应即可，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，注意实验的严密性和合理性，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是?（ ）
| A． | 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 | |
| B． | 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氧化铜跟硝酸反应 Cu2++O2-+2H+═Cu+H2O | |
| B． | 碳酸镁跟硝酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铜跟稀硝酸反应 Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 铁跟浓硝酸共热 Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O |
11．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | b=2 | |
| B． | 两次平衡的平衡常数相同 | |
| C． | A与B的平衡转化率之比为1：2 | |
| D． | 第二次平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1 |
18．从周期表推测，若存在116号元素，下列性质推断正确的是（ ）
| A． | 其钠盐的化学式为Na2X | B． | X是金属元素 | ||
| C． | 其最高价氧化物的水化物为强酸 | D． | 其最高价氧化物为XO3 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O | |
| B． | 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
12．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去三种反应的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH2-CH2-CH3 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |