题目内容

18．从周期表推测，若存在116号元素，下列性质推断正确的是（　　）
A．其钠盐的化学式为Na2XB．X是金属元素
C．其最高价氧化物的水化物为强酸D．其最高价氧化物为XO3

分析 稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，以此解答该题．

解答 解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．为金属元素，金属性较强，不形成钠盐，故A错误；
B.116号元素按电子排布规律，处于第6主族，第七周期，为金属元素，故B正确；
C．同主族从上到下，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，应为弱酸，故C错误；
D．其最高价为+6，最高价氧化物为XO3，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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8．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　）
①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．①④B．①②C．②③D．②④
9．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）

A．测定中和热
B．沉淀转化
C．粗铜的电解精炼
D．电解食盐水
A．AB．BC．CD．D
6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）C→D的化学方程式+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$+NaCl，反应类型为取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式．
（4）X的结构简式．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．
B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．
13．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，C为芳香族化合物且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为酯基、醛基．
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是②③．
（3）I的结构简式为．
（4）写出F与银氨溶液反应的化学方式为．
（5）符合以下条件的G的同分异构体有17种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为．
①属于芳香族化合物    ②能与NaOH溶液反应    ③能发生银镜反应．
3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．向50mL  1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1.56g，则a的数值可能是（　　）
A．40和120B．65和90C．40和90D．90和120
7．石英玻璃是将石英在1 600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（　　）
A．石英玻璃具有固定的熔点
B．石英玻璃的结构类似于液体
C．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀
8．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素		ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是B（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基态原子的核外电子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是CO2、PCl3或CCl4（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是分子晶体、原子晶体．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第ⅢA族．

图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b_．

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