题目内容
能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据杂化轨道理论，CH4中碳原子的价层电子对数为
=4，所以碳原子是sp3杂化，据此答题；
| 4+1×4 |
| 2 |
解答：
解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，故A错误；
B、杂化后的轨道能量应当相同，故B错误；
C、电子排布时应先排在能量低的轨道，故C错误；
D、CH4中碳原子的价层电子对数为
=4，所以碳原子是sp3杂化，即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，故D正确；
故选D．
B、杂化后的轨道能量应当相同，故B错误；
C、电子排布时应先排在能量低的轨道，故C错误；
D、CH4中碳原子的价层电子对数为
| 4+1×4 |
| 2 |
故选D．
点评：本题主要考查了杂化轨道的电子排布图，难度不大，解题时要用好核外电子排布规律和杂化轨道理论．
练习册系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目
具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ）
| A、3s23p1 |
| B、2s22p2 |
| C、3s2 |
| D、4s24p3 |
已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3辣反应生成CO2． 请回答下列问题：
下列说法中正确的是（ ）
| A、所有的电子在同一区域里运动 |
| B、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
| C、电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 |
| D、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 |
下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）
| A、C3H6和C4H6O2 |
| B、C2H4和C2H6O |
| C、C2H2和C6H6 |
| D、CH4O和C3H4O3 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：