题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 |
| B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 |
| C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
B．金属失电子被氧化；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．
B．金属失电子被氧化；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．
解答：
解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阴极的金属被保护，易错选项是D，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
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