Question

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（　　）

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

• A、甲的金属性比乙强
• B、乙的化合价为+1价
• C、丙一定为非金属元素
• D、丁一定是金属元素

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；结合结构和性质分析解答；

解答： 解：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素或氩，故C错误，D错误．
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；
B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
故选A．

点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题．