下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A. 氟离子的结构示意图: B. 次氯酸的结构式:H-Cl-OC. 溴化铵的电子式: D. 质子数为53.中子数为78的碘原子: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

练习册系列答案

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20．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（　　）

	A．	可以用铜丝或铁丝代替铂丝
	B．	用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
	C．	每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
	D．	焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

1．常温下，向100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

18．一定条件下发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），将H₂、I₂蒸气按物质的量之比11：6通入固定容积为2L的密闭容积中．
（1）一定温度下，反应进行至平衡时，测得n（H₂）=9mol，n（HI）=4mol，则该反应的平衡常数值为$\frac{4}{9}$．
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各4mol的气态混合物，求达到平衡状态时H₂的转化率？

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D．检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

13．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，，随着反应的不断进行溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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