题目内容

常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L

练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
13．若0.96g镁与含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反应，则还原产物的相对分子质量可能是（　　）
A．30B．44C．46D．80

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

下列说法正确的是( )

A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收热量(kJ/mol)

414

464

803

436

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
A．98g H2SO4B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HClD．6g氢气

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