题目内容
9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：方法一
（1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO4．
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．
分析 （1）根据浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性进行分析；
（2）硫酸铜粉末为白色，而硫酸铜溶液为蓝色，以此来分析；
（3）由存在的元素可知淡黄色固体物质为S，S与浓硫酸发生氧化还原反应而使其消失；浓硫酸随反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应；
（4）依据反应过程中的产物和反应消耗原料的用量分析判断；
（5）Cu作还原剂，双氧水作氧化剂，发生氧化还原反应生成硫酸铜．
解答 解：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的D；浓硫酸具有强氧化性，应该贴上B氧化剂，故答案为：BD；
（2）灰白色的固体中加入适量蒸馏水，若观察到沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色，则所得白色固体为CuSO4，
故答案为：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色；
（3）试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，由存在的元素可知淡黄色固体物质为S，S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，S与浓硫酸发生氧化还原反应为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O，而使淡黄色物质消失；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应，
故答案为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；
（4）对比反应过程分析可知，丙同学设计的制备过程，生成等量的硫酸铜消耗硫酸最少，反应过程中无二氧化硫污染气体生成，
故答案为：产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少；不产生污染物SO2；
（5）铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，是发生了氧化还原反应所致，该反应为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
点评 本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，掌握基础是关键，难度不大．
| A． | a-c=m-n | B． | a-b=n-m | C． | c+d=m+n | D． | b-d=n+m |
（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 请回答下列问题：
A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
．
| A． | 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2） | |
| B． | 相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念 | |
| C． | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | |
| D． | Y一定是葡萄糖 |
某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．