题目内容
下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（ ）
| A、KCl |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、CaCl2 |
考点：离子键的形成,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答：
解：A．氯化钾只存在钾离子与氯离子之间的离子键，故A错误；
B．KOH存在钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故B正确；
C．H2O只含氢氧共价键，故C错误；
D．CaCl2只存在钙离子与氯离子之间的离子键，故D错误；
故选：B．
B．KOH存在钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故B正确；
C．H2O只含氢氧共价键，故C错误；
D．CaCl2只存在钙离子与氯离子之间的离子键，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子键与极性键的判断，题目难度不大，把握离子键与极性键形成的条件是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（ ）
| A、取氯代烃少许，加入AgNO3溶液 |
| B、取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 |
| C、取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
| D、取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，再加入AgNO3溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
| B、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等 |
| C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 |
| D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一 |
| B、海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒 |
| C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨 |
| D、合理开发和利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中可能含有共价键
④金属和非金属元素一定形成离子化合物
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中可能含有共价键
④金属和非金属元素一定形成离子化合物
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、①③⑥ | D、①⑤⑥ |
标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）
| A、XY2 |
| B、X3Y |
| C、X2Y |
| D、XY3 |
1000℃时，FeO（s）+H2?Fe（s）+H2O，K=0.52．欲使容器中有1.0mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2．则a最接近（ ）
| A、1.0 | B、2.0 |
| C、3.0 | D、4.0 |
A、B、C、D、E为5种短周期元素，相对位置如图：