题目内容

2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（5）所含元素为32种的周期是第六周期．
（6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．

分析 （1）过渡元素全部为金属元素；在过渡元素中寻找催化剂；
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；
①Mg位于周期表中第三周期ⅡA族，Al位于第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断；
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；
（4）同周期自左而右非金属性最强（稀有气体除外）；
（5）第六周期含有32种元素；
（6）得电子能力最强为F元素，处于第二周期第17列．

解答 解：（1）A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，工业上一般在过渡元素中寻找催化剂，
故答案为：B；B；
（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；
①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，如图：，
故答案为：；
②同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
（a） 金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
（b） 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
（d） 二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
故答案为：Mg；bc
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（4）同周期自左而右非金属性最强（稀有气体除外），周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行，故答案为：17；
（5）第六周期容纳32种元素，故答案为：六；
（6）得电子能力最强为F元素，处于第二周期第17列，再周期表中位置如图：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．氧的摩尔质量为32 g/mol
B．1 mol CO32-的质量为60 g/mol
C．H2SO4的摩尔质量等于H2SO4的相对分子质量
D．1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
10．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：23：27．
17．W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素．
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
7．水是组成生命体的重要化学物质，人类离不开水，但水也会给生产、生活和科学实验带来麻烦，有时我们要除去水．涉及水的反应实例有很多．
（1）在下列反应中，水仅被还原的是CD（填序号）．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO      　　 　   B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑           D．3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（2）钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：=2NaOH+H2↑．
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
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D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
11．以下粉尘，不具有爆炸危险的是（　　）
A．面粉B．铝粉C．石墨粉D．岩石粉尘
1．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑫的说法不正确的是（　　）
A．有①②⑧三个反应均属于加成反应B．只有②发生的是加聚反应
C．总共有4个反应是氧化反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

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