题目内容

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

分析 A．铝离子与生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀；
B．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，二者的系数关系错误；
C．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写；
D．碘化氢足量，铁离子、硝酸根离子都完全反应．

解答 解：A．以石墨作电极电解氯化铝溶液，铝离子与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+Al（OH）3↓，故A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B错误；
C．少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；本题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响．

练习册系列答案
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4．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应．
5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2．若V1＞V2，则下列说法正确的是（　　）
A．两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是强酸
D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（5）所含元素为32种的周期是第六周期．
（6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA
19．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电子通过导线由铜片流向锌片
③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快．
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④
6．按要求写出下列有机物的相关化学用语：
（1）的系统命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
（2）的分子式：C4H8O
（3）分子式为C3H8O的同分异构体有3种；CH3OCH2CH3它们属于醇类的结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．
3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O．
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂为K2Cr2O7，被氧化的元素为碳．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性
（4）上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023 ．
13．下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．稳定性：HF＞H2O＞H2S

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