25 ℃时纯水的电离度为α1.pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2.pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合.所得溶液中水的电离度为α4.下列关系式中正确的是 ( ). A．α2＝α3＜α4＜α1 B．α3＝α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时纯水的电离度为α₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α₄。下列关系式中正确的是 (　　)。

A．α₂＝α₃＜α₄＜α₁　 B．α₃＝α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄　 D．α₁＜α₂＜α₃＜α₄

解析　水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H^＋或OH^－的物质能促进水的电离，等浓度的H^＋和OH^－对水的抑制作用相同，所以α₂＝α₃＜α₁；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α₂＝α₃＜α₄＜α₁，A项正确。

答案　A

练习册系列答案

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人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

H＋＋POHPO

H＋＋HPOH2PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小

体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）
	B．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）
	D．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）