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人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

    H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

    H＋＋POHPO

    H＋＋HPOH2PO

    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是       （　　）

    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小


C


练习册系列答案
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25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：

①NaOH溶液中___________________________________________________；

②Na2CO3溶液中__________________________________________________；

③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。

向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

A．  正反应速率

B．  逆反应速率

C．  HCOOH（g）的浓度

D．  H2的体积分数

下列说法正确的是                                                              （　　）

    A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

    A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

    B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

　

A．

在量筒的上端

B．

在滴定管上端

　

C．

在托盘天平刻度尺的正中

D．

在托盘天平刻皮尺的右边


下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

　

A．

向水中加入NaHSO4溶液

B．

向水中加入Al2（SO4）3溶液

　

C．

向水中加入NaOH溶液

D．

将水加热到100℃，使pH=6


请将下列物质的序号按要求填空：①石墨②铁钉③氧化钠④二氧化硫⑤水⑥盐酸⑦硫酸⑧氢氧化钙⑨氟化钠⑩甲烷，其中属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　，属于强电解质的是　　，属于弱电解质的是　　．写出③的电子式：　　，⑩的结构式　　，⑨的水溶液显　　（填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式解释　　．

25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是        (　　)。

A．α2＝α3＜α4＜α1　                B．α3＝α2＜α1＜α4

C．α2＜α3＜α1＜α4　                D．α1＜α2＜α3＜α4

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