Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
	D．	0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、依据溶液中电荷守恒分析判断；

B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；

C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；

D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；

解答：

解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A错误；

B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B错误；

C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C错误；

D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等．