题目内容
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 加热可除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D
【解析】
试题分析：A、加热可除去NaCl中的NH4Cl是利用了氯化铵的热稳定性差，受热易分解的性质，与氯化铵是强碱弱酸盐无关，错误；B、Fe3+与KSCN溶液反应溶变红色，所以用KSCN溶液鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误；D、因为二氧化硅可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确，答案选D。
考点：考查物质的性质的判断
（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。
A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 红色褪去 | 氯气有漂白性 |
B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－ |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡 | 分层，且上层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
2NH3 已达到平衡状态的是
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________