题目内容
X、Y、Z、M、W五种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X |
| B、X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 |
| C、W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体 |
| D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可．
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可．
解答：
解：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，
综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故B正确；
C．Si分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，沸点H2O＞HF，故D正确，
故选C．
Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，
综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故B正确；
C．Si分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，沸点H2O＞HF，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性．
练习册系列答案
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有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（ ）
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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
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下列各装置能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |