Question

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp[CaSO₄]
• B、K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
• C、已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=4.0×10⁴
• D、已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg²⁺）为1.8×10^-3mol．L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；
B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；
C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；
D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可．

解答： 解：A．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确；
C．Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）?c（Fe³⁺），反应的平衡常数K=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

c3(OH-)×c(Fe3+)

Kw3

=4.0×10⁴故C正确；
D．测得混合液的pH=11，Ksp[Mg（OH）₂]=c²（OH^-）?c（Mg²⁺），c（OH^-）=10^-3，带入求得c（Mg²⁺）=1.8×10^-3mol/L，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等．