题目内容
按要求填空
（1）Ca周期表中位置 ；
（2）CO2电子式 ；
（3）Fe2+电子排布式 ；
（4）N电子排布图 ．
（1）Ca周期表中位置
（2）CO2电子式
（3）Fe2+电子排布式
（4）N电子排布图
考点：电子式,原子核外电子的运动状态
专题：原子组成与结构专题
分析：（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，再根据核外电子排布规律进行书写；
（4）氮原子核外电子数为7，根据核外电子排布规律画出电子排布图．
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，再根据核外电子排布规律进行书写；
（4）氮原子核外电子数为7，根据核外电子排布规律画出电子排布图．
解答：
解：（1）Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，处于周期表中第四周期ⅡA族，
故答案为：第四周期ⅡA族；
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，
故答案为：；
（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（4）氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布图为
，
故答案为：．
故答案为：第四周期ⅡA族；
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；（3）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（4）氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布图为
，故答案为：
．
点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语等，难度中等，理解掌握核外电子排布规律是关键．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、1.806×1024个O2的质量是64g |
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| C、18g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（ ）
| A、41.5% |
| B、31.75% |
| C、20.5% |
| D、9.75% |
下列各组互为同位素的是（ ）
A、
| ||||
| B、H2和D2 | ||||
| C、H2O和D2O | ||||
| D、O2和O3 |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．