题目内容
甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（ ）
| A、41.5% |
| B、31.75% |
| C、20.5% |
| D、9.75% |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分别为C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值为1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，据此计算H元素的质量分数．
解答：
解：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分别为C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值为1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，故H元素的质量分数为58.5%×
=9.75%，故选D．
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点评：本题考查质量分数的有关计算，难度中等，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是关键．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
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下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（ ）
| A、500 mL 1 mol/L KCl |
| B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2 |
| C、250mL 1 mol/L FeCl3 |
| D、200mL 1 mol/L CaCl2 |
反应A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（ ）
| A、9 g |
| B、10 g |
| C、11 g |
| D、12 g |
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| D、NH3+HCl=NH4Cl |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O |
| C、氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O |
| D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
