Question

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N_A
• B． 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N_A
• C． 由D和¹⁸O所组成的水11g，所含的中子数为4N_A
• D． 1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．浓硫酸可以和Zn反应生成SO₂，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气，根据方程式质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；
B．氯气与水反应是可逆反应，71 g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数小于N_A；
C．D和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，该水分子中含有12个中子，11g该水的物质的量为0.5mol，含有5.5mol中子；
D．BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，反应中化合价没有发生变化．

解答 解：A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13 g锌的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，生成气体分子数为0.2N_A，故A正确；
B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，1molCl₂完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于N_A，故B错误；
C.11g由D和¹⁸O所组成的水物质的量为：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol该水中含有6mol中子，所含的中子数为6N_A，故C错误；
D．BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，注意从物质的组成、氧化还原反应、物质的量和微粒数的计算的应用等方面进行解答，题目难度中等．