Question

6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（　　）

• A． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• B． 分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
• C． 两种溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
• D． 分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

分析 A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），据此判断；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算溶液中c（OH^-）；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸．

解答 解：A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于两种溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分别相等，所以c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故B错误；
C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10^-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol•L^-1，故C正确；
D、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸，铁与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，题目难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小，侧重于考查学生的分析能力．