题目内容
8．“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚
，-C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是（ ）| A． | 可以跟FeCl3溶液发生显色反应 | B． | 可以使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
| C． | 可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 | D． | 可以发生取代反应和加成反应 |
分析 有机物中含酚-OH、苯环，且烃基中含不饱和键，结合苯酚和苯、烯烃的性质来解答．
解答 解：A．该有机物分子中含有含酚羟基，可以跟FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B．含酚-OH，且侧链含有不饱和键，则可以使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；
C．该有机物不含-COOH，酚-OH的酸性较弱，不能跟Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，故C错误；
D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，苯环的侧链-C15H27为链烃基，含有的不饱和键能够与溴水发生加成反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团为解答的关键，熟悉苯、烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．
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18．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
| A． | 酚酞分子中含有两种官能团 | |
| B． | 酚酞的分子式为C20H12O4 | |
| C． | 酚酞属于芳香烃 | |
| D． | 酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 |
19．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  收集NO2并防止其污染环境 | |
| B． |  称取一定量的NaOH | |
| C． |  检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子 | |
| D． |  制取NaHCO3 |
16．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关13C的说法不正确的是（ ）
| A． | 13C的质量数是13，核外有6个电子 | |
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| C． | 13C 与12C互为同位素 | |
| D． | 13C 与12C 的化学性质有很大的差别 |
3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显碱性 | |
| B． | NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 | |
| C． | 微粒半径H-＜Li+ | |
| D． | NaH与H2O反应时，水作还原剂 |
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是-283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热 为△H=+566.0 KJ/mol | |
| C． | 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 | |
| D． | 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
G．
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：
；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式
、
．
17．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
| 化学键 | H-H | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 431 | 242 |
12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390KJ/mol．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的结构式
；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的结构式
；②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．