Question

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系．
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁      CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁       4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作为燃料有2种途径：
途径1--直接燃烧：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途径2--先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的关系式是△H₁=

 

．

Answer 1

考点：反应热的大小比较,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
（2）水由气态变成液态，放出热量；
（3）根据铝热反应放热以及盖斯定律来比较；
（4）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式．

解答： 解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＞△H₂；
故答案为：＞；
（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；
故答案为：＜；
（3）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
由盖斯定律①-②：4Al（s）+2Fe₂O₃（s）=2Al₂O₃（s）+4Fe（s）△H₁-△H₂，铝热反应放热，所以△H₁-△H₂＜0，即△H₁＜△H₂．
故答案为：＜；
（4）途径Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄．
所以△H₁=

1

2

△H=

1

2

（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），
故答案为：△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）．

点评：本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．