Question

室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液
• B、pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液
• C、pH=3的硝酸与pH=11的氨水
• D、pH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、等体积的pH=3的HCl与pH=11的氢氧化钡溶液恰好完全反应生成氯化钡，溶液显示中性；
B、醋酸为弱电解质，等体积的pH=3的醋酸与pH=12的NaOH溶液反应后醋酸过量，溶液显示酸性；
C、一水合氨为弱电解质，等体积pH=3的硝酸与pH=11的氨水混合，氨水过量，溶液显示碱性；
D、等体积pH=3的硫酸与pH=12的KOH溶液恰好完全反应生成硫酸钾溶液，氢氧化钾过量，溶液显示碱性．

解答： 解：A、盐酸和氢氧化钡都为强电解质，pH=3的HCl与pH=11的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钡，溶液显示中性，溶液pH=7，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钾溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，pH=3的硝酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故C正确；
D、硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，二者反应生成硫酸钠，溶液中氢氧化钾过量，溶液pH＞7，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查酸碱混合pH的判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意弱电解质部分电离的特点，选项BD为解答的难点．