题目内容
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式 ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（离子符号表示） ．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5g 矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反应后用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液体积100mL．滴定时高锰酸钾溶液应置于 滴定管中（填“酸式”或“碱式”），该同学测得矿样中Cu2O的质量分数为 ．
（1）写出并配平该反应的离子方程式
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5g 矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反应后用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液体积100mL．滴定时高锰酸钾溶液应置于
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）要使Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O能够发生反应，则需要加入氧化剂，氧化剂在反应中得电子化合价降低，FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中能氧化+2价铜的为Fe2（SO4）3，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据转移电子配平方程式；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原生成锰离子；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；发生的反应为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据方程式中高锰酸钾和氧化亚铜之间的关系式计算．
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原生成锰离子；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；发生的反应为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据方程式中高锰酸钾和氧化亚铜之间的关系式计算．
解答：
解：（1）要使Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O能够发生反应，则需要加入氧化剂，氧化剂在反应中得电子化合价降低，FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中能氧化+2价铜的为Fe2（SO4）3，硫酸铁、硫酸和氧化亚铜反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和水，根据转移电子相等配平离子方程式为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O，该反应中铁离子作氧化剂、氧化亚铜为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O；2：1；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原生成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中氧化性MnO4-＞Fe3+，2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O中氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO4-＞Fe3+＞Cu2+，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+；
（3）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；发生的反应为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则高锰酸钾和氧化亚铜之间的关系式为2MnO4-----5Cu2O，设氧化亚铜的物质的量为x，
5Cu2O----2MnO4-
5mol 2mol
x 0.1mol/L×0.1L
5mol：2mol=x：（0.1mol/L×0.1L）
x=
=0.025mol，
m（Cu2O）=0.025mol×144g/mol=3.6g，
氧化亚铜的质量分数=
×100%=72%，
故答案为：酸式；72%．
故答案为：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O；2：1；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原生成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中氧化性MnO4-＞Fe3+，2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O中氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO4-＞Fe3+＞Cu2+，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+；
（3）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；发生的反应为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则高锰酸钾和氧化亚铜之间的关系式为2MnO4-----5Cu2O，设氧化亚铜的物质的量为x，
5Cu2O----2MnO4-
5mol 2mol
x 0.1mol/L×0.1L
5mol：2mol=x：（0.1mol/L×0.1L）
x=
| 0.1mol/L×0.1L×5mol |
| 2mol |
m（Cu2O）=0.025mol×144g/mol=3.6g，
氧化亚铜的质量分数=
| 3.6g |
| 5g |
故答案为：酸式；72%．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应的计算，侧重考查基本理论及计算能力，知道氧化性强弱判断方法，正确找出物质之间的关系式是解（3）题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
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反应二：Ni（CO）4（g）
| 180-200℃ |
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