Question

下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的（　　）

• A、30g甲醛中含有的共用电子对数为4N_A
• B、46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
• C、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• D、将0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲醛分子中的电子式为：，甲醛分子中含有4对共用电子对；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据二者的最简式计算出混合物中含有的原子数；
C．铁与硝酸反应可能生成亚铁离子或铁离子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，失去的电子可能为0.2mol或0.3mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目．

解答： 解：A．30g甲醛的物质的量为1mol，根据甲醛的电子式可知，1mol甲醛中含有4mol共用电子对，含有的共用电子对数为4N_A，故A正确；
B.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有2mol氧原子、1mol氮原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应可能失去0.2mol电子，有可能失去0.3mol电子，失去的电子数不一定为0.3N_A，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．