题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应 C032-+2H+═C02↑+H20 | |
| B． | KI溶液中通氯气 2Iˉ+C12═2C1?+I2 | |
| C． | 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十+OHˉ═H2O |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．电子、电荷守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20，故A错误；
B．KI溶液中通氯气的离子反应为2I-+Cl2═2Cl-+I2，故B正确；
C．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H20，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） | |
| B． | 25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） | |
| D． | 等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞② |
15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
| B． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| B． | 酸式盐的水溶液呈酸性 | |
| C． | 盐类水解是中和反应的逆反应 | |
| D． | 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 |
19．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（ ）
| A． | 92 | B． | 235 | C． | 143 | D． | 327 |
9．标准状态下，体积最大的物质是（ ）
| A． | 22.4L氢气 | B． | 含3.01×1023个分子的硫化氢 | ||
| C． | 10g氨（NH3） | D． | 0.8mol二氧化硫 |
13．久置空气中不会变质的物质是（ ）
| A． | 亚硫酸（H2SO3） | B． | 漂白粉[有效成份Ca（C1O）2] | ||
| C． | 食盐（NaCl） | D． | 烧碱（NaOH） |
14．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
| A． | 只有②③ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①③ | D． | ①②③④ |