题目内容

3．常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cu

分析 在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，由此分析解答．

解答 解：在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，可以用铁制或是铝制容器盛放浓硝酸，但是金属镁、铜和钠都可以和浓硝酸发生反应，常温下不可以用镁、铜和钠盛放浓硝酸，
故选C．

点评 本题考查学生金属和硝酸的反应情况知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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20．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，可以闻到香味．
14．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）
A．CO2B．H2SC．SO2D．NO2
11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．同一主族的X原子和Y原子
18．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
（1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
（2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
（4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
（6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水为原料而获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
13．NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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