题目内容

8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
（1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
（2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
（4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
（6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

分析 （1）装置图中生成的乙烯通过氢氧化钠溶液除杂，通过高锰酸钾溶液验证乙烯的还原性；
（2）乙醇和浓硫酸混合加热到170°C反应生成乙烯；
（3）浓硫酸密度大于乙醇，应密度大的加入密度小的溶液中并搅拌；
（4）制取溴苯是苯和溴单质在催化剂作用下反应生成不需温度计，制备硝基苯需要浓硫酸浓硝酸加热50-60°C，蒸馏需要温度计测定馏出成分沸点，制备乙酸乙酯是乙酸和乙醇混合在浓硫酸催化剂作用下加热到沸腾；
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑是浓硫酸的脱水性使乙醇脱水生成碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫污染性气体，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；
（6）生成的二氧化硫具有还原性也可以和溴单质发生加成反应使溴水褪色．

解答 解：（1）装置图中生成的乙烯通过氢氧化钠溶液除杂，通过高锰酸钾溶液褪色验证乙烯的还原性，
故答案为：还原性；
（2）乙醇和浓硫酸混合加热到170°C反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O；
（3）浓硫酸密度大于乙醇，应密度大的加入密度小的溶液中并搅拌，混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是：向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌，
故答案为：向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌；
（4）制取溴苯是苯和溴单质在催化剂作用下反应生成不需温度计，制备硝基苯需要浓硫酸浓硝酸加热50-60°C，蒸馏需要温度计测定馏出成分沸点，制备乙酸乙酯是乙酸和乙醇混合在浓硫酸催化剂作用下加热到沸腾不需要温度计，不需要使用温度计的是AD，
故答案为：AD；
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑是浓硫酸的脱水性使乙醇脱水生成碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫污染性气体，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，
故答案为：吸收反应中产生的SO2气体；
（6）生成的二氧化硫具有还原性也可以和溴单质发生加成反应使溴水褪色，不能证明乙烯的还原性，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

点评 本题考查了实验室乙烯制备过程、试剂顺序和副反应的现象和实质、实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）
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19．有机物分子中原子间（或原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
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C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
D．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代
16．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1mol该物质最多可与3molNaOH反应
B．1mol该物质最多可与2molBr2反应
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D．能使酸性KMnO4溶液褪色
3．常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cu
13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl
20．反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
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17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）
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18．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：


（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-．
（4）加入的试剂A是盐酸，通入的气体B是CO2，能否将B换成A？不能，其理由是A是强酸，如果过量会使Al（OH）3溶解．

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