Question

15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填化学式）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）氢氧化铝为两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和水；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁；
（3）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）氢氧化铝为两性，则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁，其电子式为，故答案为：；
（3）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．