题目内容
乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为
（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为
（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是
（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为
（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为
考点：晶胞的计算,物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：（1）锌是原子序数是30的元素，Zn2+基态核外有28个电子，据此写电子排布式；
（2）H2O有3个原子8个价电子，据此写等电子体的阴离子；根据碳原子的价层电子对数判断杂化轨道类型；
（3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能；
（4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键；
（5）利用均摊法计算每个晶胞中含有的原子个数比，进而确定化学式；
（2）H2O有3个原子8个价电子，据此写等电子体的阴离子；根据碳原子的价层电子对数判断杂化轨道类型；
（3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能；
（4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键；
（5）利用均摊法计算每个晶胞中含有的原子个数比，进而确定化学式；
解答：
解：（1）锌是原子序数是30的元素，Zn2+基态核外有28个电子，所以Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH2-；在CH2=C=O中，一个碳原子的价层电子对数为
=3，另一个碳原子的价层电子对数为
=2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，
故答案为：NH2-；sp2和sp；
（3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能形成氢键，所以CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，
故答案为：乙酸分子之间能形成氢键；
（4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键，所以lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25mol或25×6.02×1023个，
故答案为：25mol或25×6.02×1023个；
（5）根据均摊法结合晶胞的结构图可知，在每个晶胞中含有Ag原子个数为8×
+4×
+2×
+1=4，O原子个数为4，它们的比值为4：4=1：1，所以化学式为AgO，
故答案为：AgO；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH2-；在CH2=C=O中，一个碳原子的价层电子对数为
| 4+2 |
| 2 |
| 4+0 |
| 2 |
故答案为：NH2-；sp2和sp；
（3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能形成氢键，所以CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，
故答案为：乙酸分子之间能形成氢键；
（4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键，所以lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25mol或25×6.02×1023个，
故答案为：25mol或25×6.02×1023个；
（5）根据均摊法结合晶胞的结构图可知，在每个晶胞中含有Ag原子个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：AgO；
点评：本题主要考查了核外电子排布、等电子体、杂化轨道、氢键、晶胞的计算等知识，中等难度，答题时注意物质结构知识的灵活运用，本题涉及的知识点较多，有一定的综合性．
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